为什么氯化钠的沸点小于石墨

氯化钠的沸点小于石墨主要是由于它们的分子间相互作用力不同。氯化钠的分子是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的晶格结构，因此其分子间力为离子键相互作用力，且离子键力很强，分子间距离很小，对分子结构的稳定性有很大贡献，使沸点较高。而石墨是由碳原子通过共价键结合在一起构成层状结构，其分子间作用力主要是范德华力，而范德华力较离子键力弱很多，分子间距离较大，对分子结构的稳定性影响较小，因此沸点较低。尽管石墨分子中原子数量比氯化钠分子中的离子数量更多，但氯化钠的沸点仍然比石墨低。